（2008•郑州一模）已知H2A为二元弱酸，有下列四种溶液：

③中二者等体积混合，发生反应HCl+NaHA═H₂A+NaCl，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等体积混合，发生反应NaOH+NaHA═Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，
①③中H₂A的浓度相等，但③中酸式酸根离子抑制H₂A电离，所以氢离子浓度①＞③；
②④中阴离子都易水解，但A ^2- 的水解能力远远大于HA^-，所以氢离子浓度②＞④；
③中含有H₂A，H₂A电离出氢离子程度大于NaHA，所以氢离子浓度③＞②；
通过以上分析知，氢离子浓度大小顺序是①＞③＞②＞④，
故选：A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题主要考查了盐类的水解、弱电解质电离，明确溶液中的成分及其性质是解本题的关键，难度较大．