qzf530 幼苗
共回答了22个问题采纳率:90.9% 举报
A.为0.01 mol•L-1的H2A溶液,
B.为0.01 mol•L-1的NaHA溶液,
C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后,发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O,得到的是0.01mol/LNa2A溶液,
D.HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后,得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液,
比较以上四种溶液,A和D呈酸性,由于D溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用,致使H2A浓度最大,
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离和电离平衡的移动问题,题目难度中等,注意首先判断各溶液的成分,从电离平衡移动的角度分析.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗