leiqinsen 春芽
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(1)若硫酸与氧化铜恰好完全反应,得到蓝色溶液为硫酸铜溶液,所加入的m克铁粉只与硫酸铜发生反应而生成铜,根据反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,因此,充分反应后过滤,进行干燥并称量所得固体质量大于加入铁粉的质量,即m<n;
(2)如加入铁粉后,硫酸仍有剩余,则所加入的m克铁粉既与硫酸铜发生反应而生成铜使所得固体质量有所增加,又与稀硫酸反应放出氢气而使剩余固体质量减少;若固体增加的质量大于固体减少的质量,则有m>n;若固体增加的质量大于固体减少的质量,则有m<n;若固体增加的质量与固体减少的质量相等,则有m=n;
故答案为:(1)<;
(2)m>n;m<n;m=n;
(3)因H2SO4过量,铁无剩余,则n克为铜,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
[56n/64]g=[7n/8]g n g
Fe与CuSO4反应后固体增加质量为(n−
7n
8)克,而与H2SO4反应的铁的质量为(m−
7n
8)克,
若(m−
7n
8)>(n−
7n
8)则m>n
若(m−
7n
8)<(n−
7n
8)则m<n
若(m−
7n
8)=(n−
7n
8) 则m=n.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;酸的化学性质.
考点点评: 解答本题时,分析得出铁与硫酸铜反应时会使所得固体质量增加而铁与稀硫酸反应时会使所得固体质量减少是解决问题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗