下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb，请回答下面问题：
下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb，请回答下面问题：
（1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是______ （用化学式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是______．
A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
（3）将物质的量浓度均为0.01mol•L-1的下列溶液按PH由大到小排列为：______（填序号）．
①CH3COONa②NaNO2 ③NaCN④NaCl⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl．
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.7×10-5mol•L-1 |
| HNO2 | 7.1×10-4mol•L-1 |
| HCN | 6.2×10-10mol•L-1 |
| HClO | 4.7×10-8mol•L-1 |
| NH3•H2O | 1.7×10-5mol•L-1 |
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是______．
A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
（3）将物质的量浓度均为0.01mol•L-1的下列溶液按PH由大到小排列为：______（填序号）．
①CH3COONa②NaNO2 ③NaCN④NaCl⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl．
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解题思路：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小；
（2）加水稀释或加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质能促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变；
（3）强酸酸式盐溶液呈强酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，且酸的电离平衡常数越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越大．
（2）加水稀释或加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质能促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变；
（3）强酸酸式盐溶液呈强酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，且酸的电离平衡常数越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越大．
（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小，根据电离平衡常数知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案为：HCN；
（2）A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度醋酸电离，其电离平衡常数增大，故错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变，故正确；
C．加少量的CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故错误；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸浓度越大，醋酸电离程度减小，故错误；
故选B；
（3）①CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
②NaNO2为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
③NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
④NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性；
⑤NaHSO4为强碱强酸酸式盐，溶液呈强酸性；
⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；
弱酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据弱酸的电离平衡常数知，③、①、②的pH大小顺序是③＞①＞②，
根据以上知，这几种盐的pH大小顺序是③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤，
故答案为：③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，弱电解质的电离常常与盐类水解、离子浓度大小比较综合考查，根据弱电解质的电离程度与弱离子水解程度的关系来分析解答即可，题目难度中等．
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