比如我知道CH4 如何知道为sp3

根据我的经验好像根据中心原子周围成键原子数量来判断比较方便,CH4中C跟4和H成4个键,所以是S（1）+P（3）=4,同理CO2就是2个0跟C成键,所以是S（1）+P（1）=2,5个键就是SP3D,6个键sp2d3,当然这是应试技巧,正确的说法应该是“杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是用来解释诸如CH4之类的四根键是等同的等问题,如果一个分子是SP3杂化,那么它的空间构型为四面体,SP2杂化为平面三角形” ,这个考试一般就是拿一个分子然后让你判断是哪种杂化轨道.

1，看分子的中心原子与几个原子形成键假设设为x个，再看看中心原子有没有孤对电子如果有设为y对，则为sp(x+y-1)
2，π键就是一个原子与另一个原子形成键时先形成西格玛键（我没找着那个字符就暂时用汉语吧，就是除了π建的那个键）再形成π键，
3，这些一般会考一些特例，你现在应该做了不少题了吧，考来考去就那几个记住就行...

正四面体就是sp3
你是哪个省的

各轨道的总和是成键的数目。例如sp3是一个s轨道加三个p轨道，由化学式推算出成键的数目，反过来求得轨道构型