向Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸至过量,按顺序写出所发生的离子方程式为

Na2CO3和NaOH都是强电解质,在溶液中完全电离,故混合溶液中存在以下离子：Na+、CO32-、OH-,加入盐酸,盐酸发生电离生成 H+ 和 Cl- ,在这些离子中,Na+ 和 Cl- 不参与离子反应,所以加入的 H+ 实际上是与 CO32- 和 OH- 反应.由于 OH- 是比 CO32- 更强的碱,所以 H+ 优先与 OH- 反应,后与 CO32- 反应：
H+ + OH- = H2O
H+ + CO32- = HCO3-
H+ + HCO3- = H2CO3
H2CO3 = CO2↑ + H2O

1、Na2CO3为强碱弱酸盐，NaOH为强碱。
2、强碱弱酸盐在水中会产生水解现象，因此，Na2CO3溶解于水后，会发生水解，离子方程式如下：
(1)、CO32- +H20→HCO3-+OH- ；（2）、HCO3-+H20→H2CO3+OH- ，（1）、（2）式均为可逆反应，因此，Na2CO3溶液中，主要含有Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四种离子，但因题...

NaOH + HCl -->NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2O + CO2
什么是固体液体气体 你自己知道的吧
你下面补充的内容是其离子之间的反应