（2010•罗定市模拟）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.
（2010•罗定市模拟）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.24g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象：试回答（计算结果精确到0.1%）．
（1）由图可知实验Ⅰ产生的氢气为0.10.1g．
（2）100g稀硫酸在实验ⅢⅢ（填I或Ⅱ或Ⅲ）被完全反应掉．
（3）钢样中铁的质量分数为98.6%98.6%．
（4）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
赞 风笛在线1 幼苗
共回答了30个问题采纳率：90% 举报
（1）由图象可看出实验Ⅰ产生的氢气为 0.1g；
（2）2.84g钢铁样品完全反应放出氢气质量为0.10g，那么，6.23g钢铁样品完全反应放出氢气质量=6.23g2.84g×0.10g≈0.22g，而第III次实验中得到氢气质量为0.2g＜0.22g，钢铁样品未完全反应，则稀硫酸完全反应；故答案为：Ⅲ；
（3）设参加反应的铁质量为x
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 2
x 0.10g
56
2═
x
0.10g 解之得 x=2.8g
2.84g钢铁样品中铁的质量分数：
2.8
2.84×100%≈98.6%
（4）设100g硫酸溶液中溶质的质量为x
Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
982
X0.2g
98
2＝
x
0.2g
X=9.8（g）
9.8g
100g×100%=9.8%
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
故答案为：（1）0.1；（2）Ⅲ；（3）98.6%；（4）9.8%．
（2）2.84g钢铁样品完全反应放出氢气质量为0.10g，那么，6.23g钢铁样品完全反应放出氢气质量=6.23g2.84g×0.10g≈0.22g，而第III次实验中得到氢气质量为0.2g＜0.22g，钢铁样品未完全反应，则稀硫酸完全反应；故答案为：Ⅲ；
（3）设参加反应的铁质量为x
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 2
x 0.10g
56
2═
x
0.10g 解之得 x=2.8g
2.84g钢铁样品中铁的质量分数：
2.8
2.84×100%≈98.6%
（4）设100g硫酸溶液中溶质的质量为x
Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
982
X0.2g
98
2＝
x
0.2g
X=9.8（g）
9.8g
100g×100%=9.8%
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
故答案为：（1）0.1；（2）Ⅲ；（3）98.6%；（4）9.8%．
1年前
8
可能相似的问题
你能帮帮他们吗