（2010•鼓楼区二模）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.

解题思路：（1）根据图象可知：实验I中2.84g钢样与稀硫酸完全反应，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式，由反应放出氢气的质量可计算参加反应铁的质量；
（2）由图象可知：实验Ⅲ中钢样与稀硫酸完全参加反应后生成氢气的质量，再根据化学方程式即可求得参加反应的稀硫酸溶质的质量；最后根据稀硫酸溶液的质量即可求得稀硫酸溶质的质量分数；
（3）实验Ⅲ中钢样与稀硫酸完全参加反应后生成氢气的质量，再根据化学方程式即可求得反应生成的硫酸亚铁的质量；再根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量即可求得溶液的质量；最后根据溶质的质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%即可求得反应完成后所得溶液中溶质的质量分数．

（1）设实验I中参加反应的铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.1g
[56/x]=[2/0.1g]
解得：x=2.8g；
故答案为：2.8g．
（2）设100g稀硫酸中所含溶质的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 2
y0.2g
[98/y]=[2/0.2g]
解得：y=9.8g；
则稀硫酸中溶质质量分数为：[9.8g/100g]×100%=9.8%．
答：原100g稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
（3）设反应完成后生成FeSO₄的质量为z
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
152 2
z 0.2g
[152/z]=[2/0.2g]
解得：z=15.2g；
又知：实验Ⅲ中，反应完成后所得溶液质量为=溶质质量+溶剂质量；
溶剂全部来自100g的稀硫酸，故溶剂的质量=100g-9.8g=90.2g；
则溶液质量=90.2g+15.2g=105.4g；
则反应完成后所得溶液中溶质的质量分数是[15.2g/105.4g]×100%=14.4%；
答：实验Ⅲ中，反应完成后所得溶液中溶质的质量分数是14.4%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查了金属的化学性质、利用化学方程式的计算；掌握物质的推断方法和技巧，了解有关溶质质量分数的简单计算．本题的第三问求溶液的质量也可以根据质量守恒定律，稀硫酸完全反应的实验三所得溶液质量=稀硫酸质量+钢样中参加反应铁的质量-生成氢气的质量．