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A、醋酸是弱电解质,电离程度不大,pH=4的醋酸浓度远大于10-4 mol•L-1,pH=10的NaOH溶液浓度为10-4 mol•L-1,
二者等体积混和,醋酸剩余,溶液呈酸性,故A错误;
B、一水合氨是弱电解质,pH=11的氨水浓度远大于10-3 mol•L-1,pH=3的盐酸浓度为10-3 mol•L-1,二者等体积混合后,NH3•H2O远过量,氨水浓度远大于氯化铵浓度,氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液呈碱性,即c(OH-)>c(H+),c(NH4+)>c(Cl-),所以溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C、尽管二者都是强酸的铵盐,NH4HSO4为强酸的酸式盐,故既存在NH4+的水解,又存在电离产生的氢离子,从而抑制了NH4+的水解,二者物质的量浓度相等,所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度较大,故C错误;
D、AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀,故D错误.
故选:B.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;盐类水解的应用;离子浓度大小的比较.
考点点评: 考查溶液酸碱性判断、弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较、沉淀转化等,难度中等,注意弱电解质与相应盐浓度相差不大混合,一般是电离大于水解程度,但不能一概而论,要结合题目信息判断.
1年前
(2011•泉州一模)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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(2011•泉州一模)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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(2011•合肥一模)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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(2011•德州一模)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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