聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份.一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g.另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.02000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00mL.该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）（　　）
A. 2：1
B. 3：1
C. 2：5
D. 1：1

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独咏诗幼苗

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解题思路：加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a：b的比值．

n（SO₄^2-）=[1.7475g/233g/mol]=0.0075mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，
n（Fe²⁺）=n（K₂Cr₂O₇）×6=0.006mol，
由电荷守恒可知n（OH^-）+n（SO₄^2-）×2=n（Fe³⁺）×3，n（OH^-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，
得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，
故选A．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理，灵活运用中和滴定的数据计算铁的物质的量，利用电荷守恒来计算氢氧根离子的物质的量．

1年前

appytime 幼苗

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必须保证题目中Fe元素的+3价态，所以按照化合物中元素化合价正价与负价代数和为0，可将各数代入，可以得到A、B、C、D满足使Fe元素呈+3价的条件。但是A答案使得原题设聚合硫酸铁成为氢氧化铁，非聚合，答案选A。
望采纳。

1年前

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