向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的

A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B．乙中平衡时A的转化率为
1mol/L×0.5L×
1
2
1.5mol＝
1
6，丙中A的转化率为
2mol/L×1L×
1
2
6mol＝
1
6，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，故B错误；
C．x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；
D． A（g）+B（g）⇌2C（g）．
开始（mol/L）：3 1 0
变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5
平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5
故T₁℃，该反应的平衡常数为k=
1．52
2.25•0.25=4
令T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）⇌2C（g）．
开始（mol/L）：13 0
变化（mol/L）：x x 2x
平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x
所以k=
2x2
(1−x)•(3−x)=4，解得：x=0.75mol/L
故A的转化率=[0.75mol/L/1mol/L×100%═75%，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键．

1年前

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