下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：

（1）A中使铜与浓硫酸在加热条件下反应生成了二氧化硫气体，通过BC后，由于二氧化硫是大气污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气处理吸收，所以浸氢氧化钠溶液的棉花团是吸收二氧化硫的作用，
反应离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）二氧化硫通过盛品红的B试管，红色褪去，说明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亚硫酸与品红结合成不稳定的无色物质，加热会恢复红色；试管C中溶液变浑浊是因为发生了反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反应中二氧化硫做氧化剂，故答案为：溶液由无色变成红色，氧化；
（3）试管C口部的棉团浸NaHCO₃溶液，是利用碳酸氢钠溶液的碱性和酸性氧化物二氧化硫反应，吸收污染气体，防止污染大气，反应的化学方程式为NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）
故答案为：吸收有害气体，防止污染空气；NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）；
（4）将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH₃、做氧化剂的气体如Cl₂、
O₂、O₃、NO₂、Cl₂O等，要求填二种化合物和二种单质的化学式；故答案为：NH₃NO₂Cl₂ O₂；
（5）C试管中溶液浑浊的反应化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清说明硫单质溶解，根据经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子，只有形成络合物Na₂S₄，所以反应的离子方程式为
3S+S^2-=S₄^2-，向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清，加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明氯气把S₄^2-氧化为硫酸，结合反应的原子守恒和电荷守恒，书写配平得到离子方程式为S₄^2-+13Cl₂+16H₂O=26Cl^-+4SO₄^2-+32H⁺，
故答案为：3S+S^2-=S₄^2-；S₄^2-+13Cl₂+16H₂O=26Cl^-+4SO₄^2-+32H⁺

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查了浓硫酸与铜反应，二氧化硫的漂白性、氧化性的实验验证、污染气体的实验处理，二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质应用，信息应用能力，离子方程式的书写方法．