将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO 4 •5H 2 O固体混合溶于水，配成1000

根据题意知，取出的溶液中含有的溶质的物质的量分别为：NaCl0.06mol，CuSO ₄ 0.02mol；溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu ²⁺ ＞H ⁺ ＞Na ⁺ ，阴离子放电顺序为Cl ^- ＞OH ^- ＞SO ₄ ^2-
所以，该溶液电解三个阶段分别为：
第一阶段：Cu ²⁺ 和Cl ^- 放电，生成氯气和铜；
根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应；
第二阶段：H ⁺ 和Cl ^- 放电，生成氢气和氯气；
根据得失电子相等知，氯离子完全电解，发生第三阶段反应，
第三阶段：H ⁺ 和OH ^- 放电，生成氢气和氧气．
（1）根据以上分析知，第一阶段的电解反应为Cu ²⁺ +2Cl ^-

电解
.
Cu+Cl ₂
故答案为Cu ²⁺ +2Cl ^-

电解
.
Cu+Cl ₂
（2）电解的最后阶段，H ⁺ 在阴极上放电，OH ^- 的阳极上放电，分别生成氢气和氧气．
故答案为：2H ⁺ +2e ^- ═H ₂ ↑
（3）当铜离子全部生成铜单质时，根据得失电子相等知，氯离子还剩0.02mol．
当阴极上有气体生成时，发生的电解反应为：
2Cl ^- +2H ₂ O

电解
.
Cl ₂ ↑+H ₂ ↑+2OH ^-
2 22.4L
0.02mol0.224L
故答案为 0.224L．