0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa等体积混合.

首先,这种题目有几个步骤,之一：先假设其为完全电离,分析离子数目
二：当两离子数目相同时,分析电离,比较大小
三：构建阴阳离子方程式,分析复杂等式
1）CH3COOH-大于Na+大于CH3COOH
用第一步中,优先分析离子数目（浓度）,假设1L混1L,（假设完全电离）则cNa=0.05mol/L cH=0.05mol/L cCH3COO-=0.1mol/L
再考虑电离,由于醋酸为弱酸,不完全电离,所以氢离子和醋酸根部分形成醋酸分子,cH,cCH3COO-略下降.
2）0.1mol/L
抓住醋酸根物质的量恒定!

（1）CH3COOH-大于Na+大于CH3COOH
（2）0.1mol/L