0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么?

关外听风 1年前 已收到5个回答 举报
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菊花菊花 幼苗

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不能证明!
你题目中那个PH>3应该改成PH

1年前

1

忠武公 幼苗

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应该是小于3吧~~~~
能
因为强电解质稀释后ph=3，弱电解质在稀释的同时会促进平衡的正向移动（就是CH3COOH=CH3COO- + H+）会有更多的氢离子被电离出来，所以PH值不是严格按照稀释倍数来变化的

1年前

2

vvxly 幼苗

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能证明
强电解质完全电离，稀释100倍后浓度为0.001mol/L,PH=3
pH>3,说明H离子浓度<0.001mol/L,
即未完全电离
故能证明CH3COOH是弱电解质

1年前

2

rxda 幼苗

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肯定能噻！如果是的话应该等于三，如果大于三说明氢离子少了，那在哪去了呢？还没电离出来嘛，不就说明它是弱电解质了。

1年前

2

预见的梦 幼苗

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不能证明。首先要明白的是0.1mol/L的醋酸的PH值是大于1的,而PH值大于1的强酸稀释一百倍，其PH值也会大于3。如果采用的是PH值为1的醋酸稀释一百倍，测得其PH值在1到3之间，则可以说明醋酸为弱酸。

1年前

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