A:313K时,水的Kw=3.8x10-14次方,则在313K时,C（H+）=10-7次方mol/L的溶液呈什么性抑或无

A:313K时,水的Kw=3.8x10-14次方,则在313K时,C（H+）=10-7次方mol/L的溶液呈什么性抑或无法判断?
B：纯水在25度和80度的pH,前者和后者的关系是谁大抑或相等,抑或不确定?
kililanxilo719 1年前 已收到4个回答 举报
赞

萨穆埃尔 幼苗

共回答了15个问题采纳率：86.7% 举报

A 呈碱性
B降低
A原因 C（H+）=10-7
所以c（oh-）=3.8 10-7
c(oh-)>c(H+)
故碱性
B 温度越高电离的水就越多 氢离子浓度越大 浓度越大 ph越小

1年前

3

梨子头 幼苗

共回答了225个问题 举报

A、在任何温度下都满足 C(H+) * C(OH-) = Kw，C（H+）=10-7次方mol/L--------------------------------------C(OH-) = 3.8x10-7次方mol/L----------C(OH-) > C（H+）------溶液呈碱性
B、温度升高，Kw 增大，纯水的PH减小。所以25度的纯水PH大。（用室温下和100摄氏度比较即可）

1年前

1

无人月 幼苗

共回答了2个问题 举报

A：由水的离子积和氢离子的浓度，算出氢氧根离子的浓度可知其浓度大于氢离子浓度，因此溶液呈碱性。
B:因为温度升高水的离子积升高，所以PH应该降低，即PH<7

1年前

1

西西卡 幼苗

共回答了2个问题 举报

A 呈碱性 因，C（OH-）=3.8x10-7大于 C（H+）
B 后者大于前者 因，水的电离吸热，80度时的C（H+）大于25度时的C（H+），所以，80度的pH大于25度的pH

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.042 s. - webmaster@yulucn.com