一道化学选择题,已知R3＋离子核外有a个电子,b个中子.表示R原子符号正确的是这道

首先判断其离子中带电子状态.带2个正电荷的A阳离子比带2个负电荷的B阴离子少8个电子,正电荷是原子失电子形成的,相反,负电荷是原子得电子形成的,因此带2个正电荷的A阳离子就是A原子失去2个电子形成的,而带2个负电荷的B阴离子是B原子得到2个电子形成的.A原子有n个电子（这个你应该懂得为什么）,假设B原子有x个电子.那么,带2个正电荷的A阳离子所带电子数为n-2,而带2个负电荷的B阴离子所带电子数为n+2,而这两个离子带电子数之间有个数量关系
n-2+8=x+2 易得x=n+4 也就是说B的原子序数为n+4（原因同上面A原子电子数为n）
因此选A.

f上标应该是原子质量数，即质子数与中子数之和，而原子的质子数应该与电子数相同，此题是+3价，说明失去了3个电子，因此质子数等于离子的电子数加3，即（a+3），质量数为a+3+b。下标是质子数，所以是a+3。选C