1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)

tina8642 1年前 已收到3个回答 举报

姗姗lavendel 春芽

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消耗96g氧气,生成2mol二氧化碳.
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 2
从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3mol O2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol CO2.

1年前

4

ygp12 果实

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64g
2mol

1年前

2

yanyunhui 花朵

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C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
1mol 32*3g 2mol
即消耗96g O2,生成2molCO2

1年前

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