（2012•怀化二模）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，则水电离出的c（H⁺）之比小于1：1，故B错误；
C．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，pH相同的碳酸钠和碳酸氢钠，水解程度越大的盐溶液浓度越小，所以碳酸氢钠浓度大，故C错误；
D．盐酸和氨水混合溶液中，如果c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以 c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，二者的物质的量浓度相等，所以V（HCl）＜V（氨水），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及盐类水解，明确弱电解质电离特点及盐类水解特点即可解答，注意酸的酸性强弱与酸根离子水解程度的关系，为易错点．