为什么原电池可以增快反应速度.为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池与铁和铜与浓硝酸形成的原电池都是不活泼的金属做负

为什么原电池可以增快反应速度.
为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池与铁和铜与浓硝酸形成的原电池都是不活泼的金属做负极?

hwspring 1年前已收到6个回答举报

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1.因为形成闭合回路,两极又存在电势差,这样就加快了电子的得失和运动速度,从而加快化学反应速率
2.因为形成原电池的条件为自发的进行反应且失电子的一极为负极,在这两个反应中活泼金属不能自发进行反应,而不活泼金属可以自发进行且反应中失电子,故不活泼金属做负极.这只是特例,大多数是活泼金属作负极.

1年前

qlycool 幼苗

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形成电势差，使得更易得失电子，增快反应速度。
因为镁不与氢氧化钠反应，铝做负极；铁在浓硝酸中钝化，铜做负极

1年前

kypv_a73wi_3dca 幼苗

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1：原电池的形成加快了电子的移动使反应加快
2：Mg不和NaOH反应 Fe在浓HNO3中要生成Fe(NO)3 要钝化不活泼的作正极

1年前

ygp12 果实

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使得失电子更容易了
能发生反应的做负极

1年前

maddle 幼苗

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第一题：原电池的正极是电子流入的一极不会有消耗，负极是电子流出的一极，会逐渐溶解。两极活性不同，电子转移的更快。
第二题：在原电池中，一般是不活泼金属做正极。但在上面这两个原电池中，皆是不活泼金属与电解质反应，电子从不活泼金属流出，故作负极。（铁与浓硝酸在一起会钝化不反应。锌与氢氧化钠的反应在高中化学必修1）...

1年前

云E 幼苗

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原电池会形成自由移动的离子是活化分子运动速度加快
.因为形成原电池的条件为自发的进行反应且失电子的一极为负极，在这两个反应中活泼金属不能自发进行反应，而不活泼金属可以自发进行且反应中失电子，故不活泼金属做负极。这只是特例，大多数是活泼金属作负极。...

1年前

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