问题比较多,是化学反应原理模块的期末测试卷.

问题比较多,是化学反应原理模块的期末测试卷.
1.就是三种弱酸那题,请问给的电离常数能表示什么?酸性的强弱大小吗?还有A C D错在了哪,D该怎么列?

七秒秒 1年前已收到4个回答举报

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酸的电离常数能表示酸的强弱
A项应为pH(Na2C)>pH(NaB)>pH(NaA)
C项因为c(Na+)>c(B-),所以c(OH-)>c(H+),但HB为弱酸,电离不完全,所以a可以等于b
D项由质子守恒,c(HB)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)

1年前追问

七秒秒举报

不应该是 HB酸最弱吗？ H2C 第二吧。为什么碱性 Na2C>NaB 了呢是因为相同物质的量浓度，而 H2C 是二元酸吗？怎么合理解释呢

举报明言

H2C为二元弱酸，分步电离，H2C的第一步电离大于HB，所以pH(NaHC)pH(NaB)

jiaoyangjojo 幼苗

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电离常数这个跟PH值没有直接关系。电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=aH*aA/aHA。
A H2C 的 PH值有可能大于 HB. 不同浓度会出不同结果
B 正确（高中阶段正确）
C 如果 b >a 这个也可以成立
D ...

1年前

xiaoyu9983222 幼苗

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电离常数的确能表示酸度强度
C(H+)+C(HB)=C(B-)+C(OH-),你可以假想这个溶液处于一种分子形态去考虑问题，就有C(H+)+C(HB)=C(NaB)+C(OH-),首先水电离平衡，则H+=OH-，然后HB与NaB属于缓冲溶液，也有平衡，则虽然B-水解产生HB，但是对应也产生了oH-离子，这部分就等于是电荷守恒，整个式子就是电荷守恒就可以解决了。...

1年前

Gwynnie 幼苗

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我才高一！不会！希望有高手能帮到你！

1年前

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你能帮帮他们吗

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