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①放热反应是指:反应物的总能量大于生成物的总能量,与常温下能自发进行无关,如:碳在空气中燃烧,须加热达到碳的着火点才可进行,故①不正确;
②电解过程中,需要消耗电能,是将电能转化为化学能,故②不正确;
③原电池工作时,是将化学能转化电能,有电流产生,则有电子的定向移动,所以所发生的反应一定有氧化还原反应,故③正确;
④加热时,提供能量,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率都要加快,故④不正确;
⑤盐类水解的规律为:无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,弱是指弱酸或弱碱的离子,故⑤不正确;
⑥化学平衡常数的表达式为:化学平衡常数K=[生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积],与化学反应方程式的书写有关,故⑥不正确;
故选D.
点评:
本题考点: 吸热反应和放热反应;常见的能量转化形式;化学平衡常数的含义.
考点点评: 本题主要考查基础知识的辨析,结合题意,根据所学知识,注重知识的内涵和外延,题目难度较易.
1年前
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