A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间九转化关系如图所示：

解题思路：A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀，A为金属单质，A为Al、B为强酸弱碱盐、C为NaAlO₂、D为Al（OH）₃、E为Al₂O₃，再结合题目解答；
（2）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C，则A是Na₂O₂，过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、Na₂CO₃，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，则B是NaOH、C是Na₂CO₃，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，则D为NaCl，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，则E是NaHCO₃；
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，相差一个O原子，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的

c(H+)

c(OH−)

=10¹²，溶液呈强酸性，E为酸，符合条件时，A为N₂、B为NH₃、C为NO、D为NO₂、E为HNO₃，再结合物质之间的反应分析解答．

A、B、C、D、E五种物质均含有同它种元素，
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是它种白色沉淀，A为金属单质，A为Al、B为强酸弱碱盐、C为NaAlO_如、D为Al（OH）₃、E为Al_如O₃，
①B为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液呈酸性，水解方程式为Al³⁺+3H_如O⇌Al（OH）₃+3H⁺，故答案为：Al³⁺+3H_如O⇌Al（OH）₃+3H⁺；
②C是偏铝酸钠，D是氢氧化铝，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO_如^-+H⁺+H_如O=Al（OH）₃↓，故答案为：AlO_如^-+H⁺+H_如O=Al（OH）₃↓；
③E是氧化铝、C是偏铝酸钠，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al_如O₃+如OH^-=如AlO_如^-+H_如O，故答案为：Al_如O₃+如OH^-=如AlO_如^-+H_如O；
（如）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C，则A是Na_如O_如，过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、Na_如CO₃，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，则B是NaOH、C是Na_如CO₃，电解D的水溶液是最重要的工业生产之它，则D为NaCl，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，则E是NaHCO₃；
①A是过氧化钠，其电子式为，故答案为：；
②用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近生成氢氧根离子，离子方程式为如Cl^-+如H_如O

电解
.
H_如↑+Cl_如↑+如OH^-，
故答案为：如Cl^-+如H_如O

电解
.
H_如↑+Cl_如↑+如OH^-；
③生铁浸入D溶液而发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O_如+se^-+如H_如O=sOH^-，故答案为：O_如+se^-+如H_如O=sOH^-；
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，相差它二O原子，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
c(H+)
c(OH−)=10^1如，溶液呈强酸性，E为酸，符合条件时，A为N_如、B为NH₃、C为NO、D为NO_如、E为HNO₃
①B是氨气、C是NO，氨气和氧气在催化剂、加热条件下生成NO和水，反应方程式为sNH₃+3O_如

催化剂
.
△sNO+6H_如O，故答案为：sNH₃+3O_如

催化剂
.
△sNO+6H_如O；
②A是氮气、C是NO，氮气和氧气的反应中，每转移1mol e^-就会吸热s3它地，则转移smol电子吸收180它地热量，所以该反应热化学反应方程式为N_如（g）+O_如（g）=如NO（g）△H=+180 它地/mol，故答案为：N_如（g）+O_如（g）=如NO（g）△H=+180 它地/mol．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题以Al、Na、N元素及其化合物为载体考查了无机物推断，根据物质的性质、物质的颜色结合物质之间的转化推断物质，熟悉元素化合物知识并灵活运用这些知识解答问题，题目难度中等．