A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图1所示的转化关系（部分反应已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，则A为氧化铝，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素，则B为铝盐、C为偏铝酸盐，则：
反应①为铝盐与强酸反应生成铝盐，反应离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，反应④为氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）若A为金属单质，能连续发生化合反应，容易联想到连续氧化，猜测A为变价金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应，则：
③可能离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，反应④可能离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，检验Fe³⁺、Fe²⁺离子常用的试剂是KSCN溶液，Fe³⁺与KSCN作用，溶液呈血红色，而Fe²⁺与KSCN混合，物明显现象，
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；KSCN溶液；
（3）若A是具有臭鸡蛋气味的可燃性气体，B是淡黄色固体单质，完全燃烧都生成气体C，则A为H₂S，B为硫单质，C为SO₂，则：
①常温下将SO₂通入H₂S溶液中，反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②H₂S的某种酸式盐中阴阳离子均含有18个电子，该酸式盐为KHS，电子式为：，故答案为：；
③负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺，若转移的电子数为6.02×10²²时，转移电子物质的量为
6.02×1022
6.02×1023mol−1=0.1mol，左槽生成n（H⁺）=0.1mol×[8/4]=0.2mol，右槽中发生反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，右槽中消耗n（H⁺）=0.1mol，故左槽n（H⁺）的变化量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，
故答案为：2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺；0.1mol．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断、常用化学用语、原电池及计算等，难度中等，推断物质是解题关键，需要学生对元素化合物知识熟练掌握．