A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物已略去）．
A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A是一种金属氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．请写出反应①和反应④（A可一步转化为B或C）的离子方程式：反应①______，反应④______．
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：反应②：______；反应③：______．
请回答下列问题：
（1）若A是一种金属氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．请写出反应①和反应④（A可一步转化为B或C）的离子方程式：反应①______，反应④______．
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
| ||
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
；C→B
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：反应②：______；反应③：______．
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解题思路：（1）金属氧化物对应的正盐B、C的水溶液分别呈酸性、碱性，高中化学只有两性氧化物才具有这样的特征，可联想到两性氧化物Al2O3，则B含有Al3+，C含有AlO2-；
（2）C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质，应为NaCl，工业上可以用C来制取A或B，则A为Na，B为NaOH；
（3）金属单质连续发生化合反应，容易联想到连续氧化，猜测A为变价金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应．
（2）C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质，应为NaCl，工业上可以用C来制取A或B，则A为Na，B为NaOH；
（3）金属单质连续发生化合反应，容易联想到连续氧化，猜测A为变价金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应．
（1）金属氧化物对应的正盐B、C的水溶液分别呈酸性、碱性，高中化学只有两性氧化物才具有这样的特征，可联想到两性氧化物Al2O3，则B含有Al3+，C含有AlO2-，
则反应①为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，反应④为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质，应为NaCl，工业上可以用C来制取A或B，则A为Na，B为NaOH，
C→A，可用电解熔融的NaCl反应制备，方程式为2NaCl（熔融）
电解
.
2Na+Cl2↑，C→B，可用电解饱和食盐水制备，反应为2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl（熔融）
电解
.
2Na+Cl2↑； 2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）金属单质连续发生化合反应，容易联想到连续氧化，猜测A为变价金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应，反应②为2Fe3++Fe=3Fe2+，反应③为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-），
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题综合考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物的综合运用，为高考常见题型，注意根据物质反应的转化关系以及题给信息推断，难度中等．
1年前
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