从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求
从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求
（1）以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是
CuCl2
．
（2）以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是
H2SO4（或Na2SO4）
．
（3）以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是
CuSO4（或NaCl）
．
第一小题为什么有的答案上有HCl 有的没有 我个人认为是有的 (2)为什么会有H2SO4,酸中的H+不是应该先电解吗
（1）以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是
CuCl2
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（2）以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是
H2SO4（或Na2SO4）
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（3）以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是
CuSO4（或NaCl）
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第一小题为什么有的答案上有HCl 有的没有 我个人认为是有的 (2)为什么会有H2SO4,酸中的H+不是应该先电解吗
赞 后非 幼苗
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此问题的关键是你需要掌握离子的放电顺序.
阳极常见放电顺序为：活泼金属>S^2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；
阴极常见的放电顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
由上面可知：（1）以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是CuCl2可HCl.你的认为是正确的；
因为在这两种溶液中分别含有的离子有：Cu^2+、Cl^-、H^+、OH^-；H^+、Cl^-、OH^-,根据离子的放电顺序可知：氯化铜溶液中铜离子优于氢离子放电、氯离子优于氢氧根离子放电,所以电钻解氯化铜溶液就是电解氯化铜,同理电解盐酸就是电解氯化氢；
2）以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是
H2SO4（或Na2SO4）
因为硫酸溶液中含有的离子有H^+、SO4^2-、OH^-,根据离子的放电顺序可知电解硫酸溶液就是电解水,电极反应分别为阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑
阴极：4H^++4e^-=2H2↑
总反应：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
希望我的回答能对你的学习有帮助!
阳极常见放电顺序为：活泼金属>S^2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；
阴极常见的放电顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
由上面可知：（1）以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是CuCl2可HCl.你的认为是正确的；
因为在这两种溶液中分别含有的离子有：Cu^2+、Cl^-、H^+、OH^-；H^+、Cl^-、OH^-,根据离子的放电顺序可知：氯化铜溶液中铜离子优于氢离子放电、氯离子优于氢氧根离子放电,所以电钻解氯化铜溶液就是电解氯化铜,同理电解盐酸就是电解氯化氢；
2）以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是
H2SO4（或Na2SO4）
因为硫酸溶液中含有的离子有H^+、SO4^2-、OH^-,根据离子的放电顺序可知电解硫酸溶液就是电解水,电极反应分别为阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑
阴极：4H^++4e^-=2H2↑
总反应：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
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