以石墨为阳极、铁为阴极电解200mL氯化钠溶液.当转移了0.02mol电子后停止电解.

以石墨为阳极、铁为阴极电解200mL氯化钠溶液.当转移了0.02mol电子后停止电解.
以石墨为阳极、铁为阴极电解200mL氯化钠溶液.当转移了0.02mol电子后停止电解.若溶液体积前后不变,求混合均匀后的PH 为什么只看氢氧根,不看氢离子,为什么消耗的氢氧根就等于生成的氢离子（氢氧根是水电离出来的啊,根据勒夏特列原理,怎么可能相等）,无奈、、

帖军zz 1年前已收到1个回答举报

复仇者的眼泪春芽

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这道题你需要根据转移电子的物质的量来推算出生成OH-的物质的量
的确,水电离得到H+和OH-,但是在反应过程中H+得到电子变为H2而逸出了.而OH-留在溶液里.
但是不管再怎么反应,反应的后OH-和H+的浓度之积依然等于Kw.
电解氯化钠溶液的化学反应方程式为：
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
每有1mol氢气生成,会转移电子2mol.
当转移了0.02mol电子,生成氢气的物质的量就是0.01mol.得到氢氧化钠的物质的量也是0.02mol
所以得知OH-的浓度为0.02/0.2=0.1mol/L=1×10^-1mol/L
根据Kw常数可知H+离子的浓度为1×10^-13mol/L
所以根据pH的定义可知混合均匀后的pH值为13

1年前追问

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氢离子消耗后，水会继续电离氢离子氢氧根吗，根据勒夏特列原理，消耗的氢离子就等于生成的氢氧根怎么可能相等求解释

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氢离子继续消耗，所以根据勒夏特列原理，水会继续电离，生成的H+和OH-是相等的。但是因为H+得到电子变成H2了，所以OH-要比H+多，溶液就是碱性的

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最后一问实在不解，水中的电离，每消耗1mol氢离子，为什么就会产生1mol氢氧根，根据勒夏特列原理，只能反抗不能阻止求解释

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水的电离方程是H2O=H+ +OH-(可逆) 每1mol水若能完全电离，就能电离出1molH+和1molOH- H+因为得到电子，变为H2，被消耗。根据勒夏特列原理，H+浓度降低，所以水会继续电离但是OH-没有参与反应，所以浓度会变大，溶液变为碱性很难理解么？

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我是想问，氢离子消耗后，正向移动产生的氢氧根跟所消耗的氢离子的量一样多吗,如果一样多的话，就违背了勒夏原理，是吗

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这个并不违背勒夏特列原理啊消耗的H+和生成的OH-是一样多的

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