某化合物3.2g在足量的氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，试通过计算判断该化合物的组成，说法正确的是（

二氧化碳中碳的质量分数=[12/44]×100%，则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8克×[12/44]×100%═2.4克．水中氢的质量分数=[2/18]×100%，则5.4克水中氢的质量=5.4克×[2/18]×100%═0.6克．综合上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4克+0.6克=3.0克，∵3.0克＜3.2克，∴化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 掌握质量守恒定律的内容和应用，学会判断某种物质的元素组成的方法．