（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．

（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．
A．MnO 2 +4HCl（浓）
△
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；B．SO 2 +2H 2 S=2H 2 O+3S↓；
C．Ba（OH） 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2H 2 O；D．Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O．
（2）已知KMnO 4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO 4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O．在上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目______．
（3）有下列6种物质：K 2 SO 4 、K 2 SO 3 、I 2 、H 2 SO 4 、KIO 3 、H 2 O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K 2 SO 3 失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+______+______→______+______+______
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子．
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北方的月 幼苗

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（1）A．MnO 2 +4HCl（浓）

△
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应；
B．SO 2 +2H 2 S=2H 2 O+3S↓中S元素的化合价由+4降低为0，由-2升高到0，则属于氧化还原反应；
C．Ba（OH） 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2H 2 O中元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
D．Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O中Cl元素的化合价由0降低为-1，由0升高到+1，则属于氧化还原反应；
故答案为：ABD；
（2）反应2KMnO 4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO 4 为氧化剂，HCl为还原剂，即Cl 2 为氧化产物，
在该反应中转移的电子为10e - ，单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目



，
故答案为：KMnO 4 ；Cl 2 ；



；
（3）①在反应中K 2 SO 3 失去电子，则氧化反应为K 2 SO 3 →K 2 SO 4 ，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO 3 →I 2 ，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K 2 SO 3 、H 2 SO 4 、KIO 3 ，生成物为K 2 SO 4 、I 2 、H 2 O，故答案为：K 2 SO 3 ；KIO 3 ；H 2 SO 4 ；I 2 ；K 2 SO 4 ；H 2 O；
②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO 3 ，1mol氧化剂得到电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：5．

1年前

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