关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就

关于电离平衡常数
常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就是说溶液处于中性,怎么用a表示氨水的电离平衡常数,答案是（10的-9次方）除以（a-0.01）,怎么算?

乖乖兔8855 1年前已收到1个回答举报

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平衡时c(NH4+)=c(Cl-)可知反应以后的溶液是中性的.
铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L.
氢氧根离子浓度是10^-7mol/L.
[NH3.H2O]（反应后）=[NH3.H2O]（开始）-[NH4+]=（a-0.01)mol/L.
所以,Kb=10^-9/(a-0.01).

1年前追问

乖乖兔8855 举报

等体积混合浓度不就减半了吗？还有10^-9是怎么来的？直接氨根离子浓度乘以氢氧根离子浓度？不该是电离出来的氨根跟氢氧根相乘吗？

举报你们都是我的女人

对，浓度减半溶液的体积变为原来的2倍，所以混合后NH3.H2O的起始浓度就是 c（NH3。H2O）=a/2 mol/L 盐酸的起始浓度就是0.005 mol/L c（NH4+）=c(Cl-)=0.005 mol/L 溶液中的c（NH3。H2O）=a/2 mol/L-c(NH4+)=(a/2—0.005)mol/L。根据溶液显中性，则c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol/L，将有关数据代入电离平衡常数表达式，得到：Kb=1×10-7×0.005/(a/2—0.005)=10-9/(a-0.01)

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