将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中,充分反映后测得溶液的质量为105.4g,求：①加的铁的质量?②参加反应的硫酸的物质

将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中,充分反映后测得溶液的质量为105.4g,求：①加的铁的质量?②参加反应的硫酸的物质的量?③产生的氢气在标准状况下的体积?

Levi_Civita 1年前已收到5个回答举报

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首先由题可得铁与稀硫酸反应稀硫酸过量或者恰好反应
Fe+H2SO4=FESO4+H2
56 98 152 2
设铁X MOL (56-2)*X=105.4-100
解得X=0.1 MOL=5.6g
Fe---H2SO4
0.1 0.1
所以参加反应的硫酸0.1 MOL
H2SO4------H2
0.1 0.1
V气=0.1*22.4=2.24V

1年前

龙魂飘香幼苗

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列出方程式
计算出反应前后溶液质量变化的一个m值
然后用 56/x=m/5.4可以求出铁的质量
铁的质量出来了其他的都出来了
不懂HI我

1年前

zyring 幼苗

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加入铁的质量5.6克，参加反应的硫酸为0.1mol,氢气的体积2.24L（0.1mol）

1年前

霄峰幼苗

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Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
可以看出如果反应进行了1mol的话会产生2g气体，而溶液质量会加重56-2=54g。
题中溶液加重了5.4克，反应进行了0.1mol，故加入了5.6克铁（当然是在硫酸过量的情况下）参加反应的硫酸的物质的量为0.2mol。产生氢气在标准状况下的体积为2.24L。...

1年前

eeseenet 幼苗

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（1）5.4/（56-2）*56g (2)5.4/（56-2）mol （3）5.4/（56-2）*22.4L
用差量法溶液质量增加的数值等于进入溶液的铁的质量除去溢出气体的质量方程式写下就出来了

1年前

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