道道盗 幼苗
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A、利用盖斯定律,将题中反应[①+②/2],可得:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1,4.48LCH4 还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ•mol-1=173.4kJ,故A正确;
B、反应①气态水变为液态水是要放热,故△H<-574 kJ•mol-1,故B错误;
C、反应①②中参加反应的甲烷物质的量相同,转移的电子数相同,故C正确;
D、根据关系式:CH4~8e-,则反应②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为:0.2mol×8=1.60 mol,故D正确.
故选B.
点评:
本题考点: 化学能与热能的相互转化.
考点点评: 本题考查化学反应热的计算以及氧化还原反应等知识,题目难度不大,注意水的状态不同,放出的热量不同,掌握利用盖斯定律计算反应热的方法.
1年前
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