（2012•聊城一模）氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．

（1）用氨来制备生产硝酸的原料NO，是用氧气催化氧化氨气制备的，其反应方程为：4NH₃+5O₂

高温
.
催化剂4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

高温
.
催化剂4NO+6H₂O；
（2）①根据盖斯定律计算：把方程Ⅰ反写，与方程Ⅱ相加即可求出）△H=159+（-42.98）=116.49kJ•mol^-1，故答案为：116.49kJ•mol^-1；
②衡后只改变一个条件．导致化学平衡常数变小，已知反应Ⅰ为放热反应，化学平衡常数变小，平衡逆方向移动，说明改变的条件一定是升高温度，所以反应速率增大，故答案为：bd；
③现根据热量求出参加反应的氨气的量n（NH₃）=[21.49kJ/42.98kJ•mol−1]×2=1mol，再根据反应速率公式求算v（NH₃）=0.25mol•L^-1•min^-1；
2NH₃ +CO₂ ⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
初始浓度（mol•L^-1）：1 0.5 0
反应浓度（mol•L^-1）：0.5 0.25 0.25
平衡浓度（mol•L^-1）：0.5 0.25 0.25
△K=
c(H2O)
c2(NH3)×c(CO2)=[0.25
0．52×0.25=4mol^-2•L^-1，故答案为：0.25mol•L^-1•min^-1，4mol^-2•L^-1；
（3）根据图一可知实验室制备NH₃的反应为吸热反应，因为实验室制备NH₃的反应是不可逆反应，温度越高，生成的氨气越多，所以氨气的体积随温度的变化趋势为曲线Ⅲ，故答案为：Ⅲ．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用，反应速率的求算，平衡常数的求算，平衡移动，综合性较强．

1年前

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