氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．

（1）由图可以看出，断裂[1/2]molN₂（g）和[1/2]molH₂（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH₃（g）的所放出的能量为bkJ，
所以，[1/2]molN₂（g）+[3/2]molH₂（g）⇌NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：[1/2]molN₂（g）+[3/2]molH₂（g）⇌NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1；
（2）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
②C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
据盖斯定律，②+3×①-③得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（Q₂+3Q₁-Q₃）KJ/mol，即1mol酒精完全燃烧放热（Q₂+3Q₁-Q₃）KJ，则23g酒精为0.5mol完全燃烧放热为：（0.5Q₂+1.5Q₁-0.5Q₃）KJ，故答案为：（0.5Q₂+1.5Q₁-0.5Q₃）．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了据图象书写热化学方程式的方法以及盖斯定律的应用，题目难度中等．