lfl4863669 幼苗
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A样品与盐酸反应,Na2S、Na2SO3转化成NaCl,由蒸干滤液后一定含有NaCl,最后得到8.19g纯净物B,则说明原样品A中没有Na2SO4,B是NaCl,
(1)n(NaCl)=[8.19g/58.5g/mol]=0.14mol,
答:纯净物B的物质的量为0.14mol;
(2)100 mL 2.2 mol/L的盐酸反应后剩余100 mL 1.0 mol/L的盐酸,
则消耗盐酸为0.1L×2.2mol/L-0.1L×1.0mol/L=0.12mol,
答:反应过程中消耗盐酸的物质的量为0.12mol;
(3)100 mL 2.2 mol•L-1的盐酸反应后剩余100 mL 1.0 mol的盐酸,则反应过程中消耗盐酸的物质的量为0.12mol,可知生成NaCl的质量.
NaCl~HCl
58.5 g 1 mol
m(NaCl) 0.12mol
则m(NaCl)=0.12mol×58.5g.mol=7.02 g,
而纯净物B是8.19g,可知样品A中必定有NaCl,其质量为
8.19g-7.02g=1.17g,
n(NaCl)=[1.17g/58.5g/mol]=0.02mol,
答:样品A中含NaCl的物质的量为0.02mol;
(4)该气体不能使品红溶液褪色,则为H2S,
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
1 mol 2 mol 22.4 L
n(Na2S) n(HCl) 0.896L
则n(Na2S)=0.04 mol n(HCl)=0.08 mol
实际参加反应的HCl为0.1 L×(2.2-1.0)mol/L=0.12 mol
说明有一部分HCl与Na2S、Na2SO3反应了.
2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
2 mol 6 mol
n(Na2S) 0.12mol-0.08mol
则n(Na2S)=0.013mol,
可知样品A中Na2S物质的量总共为0.04 mol+0.013mol=0.053 mol,
答:所取的A样品中含有Na2S的物质的量为0.053mol.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度较大,本题从质量守恒的角度计算,易错点为(3)(4),注意有关反应的化学方程式的计算应用.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗