oldpigon 幼苗
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(1)溶解的过程中要加入几滴稀硫酸,目的是亚铁离子在水溶液中水解,加入稀硫酸抑制水解,故答案为:抑制Fe2+水解;
(2)淀过滤后,用蒸馏水洗涤,检验洗涤是否完全的方法是,取最后一次洗涤液少许于试管中,滴入氯化钡溶液,无白色沉淀,则洗涤完全,否则不完全,
故答案为:取最后一次洗涤液少许于试管中,滴入氯化钡溶液,无白色沉淀,则洗涤完全,否则不完全;
(3)温度较高时,H2O2分解,加6%的H2O2时,温度不能过高,温度过低反应速率小,故答案为:温度太高双氧水容易分解或温度太低反应速率太慢等;
(4)①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:250ml容量瓶;胶头滴管;
②若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足,则会有部分草酸根未被氧化,在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大,从而计算出的铁的量增多,含量偏高,加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+,故答案为:偏高;将Fe3+全部还原成Fe2+;
③MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+,在步骤3中发生的离子反应为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
④测定实验需要重复进行几次去几次的平均值,避免实验误差的产生;需要重复步骤二、步骤三操作1~2次,故答案为:重复步骤二、步骤三操作1~2次.
点评:
本题考点: 铁的氧化物和氢氧化物;探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题主要考查溶液的配制、滴定和结晶等操作,注意基础实验知识的积累,把握实验步骤、原理和注意事项等问题.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
1年前
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