在500度,容积为2L的密闭容器中充入SO2和O2,其中SO2的浓度为1mol/L,经10s后达到平衡,10S后容器中S

在500度,容积为2L的密闭容器中充入SO2和O2,其中SO2的浓度为1mol/L,经10s后达到平衡,10S后容器中SO3的浓度为0.9mol/L,O2的物质的量为2.1mol
1.SO2的转化率?
2.O2的其始浓度?
3.SO2的平均反应速率?
2SO2+O2==2SO3
起始 1
10S后 2.1/2 0.9
接下来呢？
zibuyu9911 1年前 已收到2个回答 举报
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避免地衰 幼苗

共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报

反应前的情况：
SO2：1mol/L×2L = 2mol
反应后情况：
SO3：0.9mol/L×2L = 1.8mol
O2：2.1mol
把SO3全部转化为SO2和O2
SO2：1.8mol
O2：0.9mol
所以,SO2转化率为：1.8mol/2mol×100% = 90%
O2的起始浓度为：0.9mol+2.1mol = 3mol
那么SO2的平均反应速率就为：1.8mol/2L/10s = 0.09mol/L·s

1年前

5

flier2002 幼苗

共回答了4个问题 举报

高中生吗？自己做吧，又不难写平衡方程，列出关系，就解出来了。
自己写吧。

1年前

1
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