已知:H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO
已知:H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（ ）
A. 1:1
B. 1:3
C. 1:4
D. 2:3
现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（ ）
A. 1:1
B. 1:3
C. 1:4
D. 2:3
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解题思路：H2和CH4的混合气体112L（标准状况）物质的量为5mol，计算混合物的平均燃烧热为[3242.5/5]kJ/mol=648.5kJ/mol，根据十字交叉法计算原混合气体中H2和CH4的物质的量之比．
H2和CH4的混合气体112L（标准状况）物质的量为[112L/22.4L/mol]=5mol，
所以混合气体的平均燃烧热为为[3242.5/5]kJ/mol=648.5kJ/mol，
由H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol．
根据十字交叉法计算原混合气体中H2和CH4的物质的量之比：
所以原混合气体中H2和CH4的物质的量之比为241.8kJ/mol：362.7kJ/mol=2：3．
故选：D．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 考查热化学方程式的意义与计算，难度中等，可以利用混合物的物质的量与放出的热量列放出计算，但计算量较大，计算容易出错，不如十字交叉法简单．根据情况选择方法．
1年前
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