5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的

解题思路：铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O₂后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，根据电子转移守恒计算需要氧气物质的量，再根据V=nV_m计算氧气体积．

铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O₂后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，5.12gCu的物质的量为[5.12g/64g/mol]=0.08mol，根据电子转移守恒，可知需要氧气物质的量为[0.08mol×2/4]=0.04mol，故需要氧气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，本题利用守恒法解答，避免利用方程式计算的繁琐，侧重考查学生分析思维能力，题目难度中等．