化学,A+B=C+D这个反应,可逆反应,化学平衡,若增加A的量,为什么A的转化率降低,B的转化率升高?

增加A的量 A的浓度升高 是平衡向右移动 从而使B反应掉更多 所以B的转化率升高 然而由于勒夏特列原理A虽然又反应掉一些但却减小不到原来的浓度使A的浓度相对于原来升高 故A的转化率降低
勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.

转化率=反应的量/投入的量

这个 简单1.此反应是可逆的；2.是有化学平衡的。
在增加A的时候 迫使A+B的反应加强，导致C和D的量增多，同时因为可逆和化学平衡，所以C和D的量多了后 打破平衡就要导致A和B增多，但是A已经在增加了 那为了平衡只能增加B的量，所以 B的转化率提高了。
不知道明白没！...

假设A、B同等倍数的增加，其转化率不变，减少B就等于它们反应的相对的少了，这个要从反应平衡式里看，记住平衡值是相等的，自己深究一下