某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3
某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取40g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到恰好反应完全停止加入稀硫酸（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．（1）废铁锅片中铁单质的质量分数为______．
（2）所得溶液中所含溶质的化学式为______，请计算溶液中硫酸铁的质量为______g（请写出计算过程）．
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解题思路：（1）观察图示，分析生成的氢气的质量，根据铁与盐酸反应的方程式，由氢气的质量求出铁的质量，再计算出铁单质的质量分数．
（2）由于废铁中含有铁和氧化铁，根据铁和氧化铁与盐酸的反应，分析溶液中的溶质；根据图示，分析与氧化铁反应的盐酸的质量，根据盐酸与氧化铁反应的方程式求出生成的硫酸铁的质量．
（2）由于废铁中含有铁和氧化铁，根据铁和氧化铁与盐酸的反应，分析溶液中的溶质；根据图示，分析与氧化铁反应的盐酸的质量，根据盐酸与氧化铁反应的方程式求出生成的硫酸铁的质量．
解（1）由图可知，稀硫酸与铁反应生成氢气的质量为1g，
设废铁锅中铁的质量为x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 1 g
[56/2＝
x
1g]，解得x=28g．
废铁锅中铁单质的质量分数为[28g/40g]×100%=70%．
（2）废铁锅中只有Fe和Fe2O3能与稀硫酸反应，并且稀硫酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质是稀硫酸与Fe反应产生的FeSO4以及稀硫酸与Fe2O3反应产生的Fe2（SO4）3．
由题意及图可以看出，与Fe2O3反应的纯硫酸的质量为：18.75g×39.2%=7.35g，
设反应生成硫酸铁的质量为y．
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
294 400
7.35 g y
[294/400＝
7.35g
y] 解得y=10g．
故答为：（1）70%；
（2）FeSO4、Fe2（SO4）3；10．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题的难度稍大，解答本题本题的关键是：根据反应的方程式，理解图的意义，像找出有关的数据进行解题．
1年前
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗
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