某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=
某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．
（1）计算废水中盐酸的溶质质量分数；
（2）求反应后剩余溶液溶质的质量分数．
（1）计算废水中盐酸的溶质质量分数；
（2）求反应后剩余溶液溶质的质量分数．
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解题思路：根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量和生成氯化钠的质量，进而求出废液中HCl的质量分数，反应后剩余溶液溶质的质量分数．
设废水中HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y
20g氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为20×20%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4gx y
[40/4g＝
36.5
x＝
58.5
y]
x=3.65g y=5.85g
（1）废水中盐酸的溶质质量分数为：
3.65g
50g×100%=7.5%
（2）反应后剩余溶液溶质的质量分数为：
5.85g
50g+20g×100%≈8.4%
答案：
（1）废水中盐酸的溶质质量分数为7.5%
（2）反应后剩余溶液溶质的质量分数为8.4%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是有关溶液的计算题，一定要牢记溶质质量分数的公式，另外计算数据要认真准确．
1年前
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