在氯化镁氯化钾硫酸镁三种盐的混合溶液3升中,若钾离子为5.8摩尔,氯离子为7.6摩尔,镁离子为3摩尔,则硫酸

在氯化镁氯化钾硫酸镁三种盐的混合溶液3升中,若钾离子为5.8摩尔,氯离子为7.6摩尔,镁离子为3摩尔,则硫酸
A.2.1摩尔每升
B.4.2摩尔每升
C.0.7摩尔每升
D.1.6摩尔每升
最好把过程和步骤写出来

179161590 1年前已收到5个回答举报

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C；
该混合溶液中存在的阴离子为：Cl-,SO42-,阳离子有：Mg2+,K+；（此类题只考虑电解,不考虑水解）；设硫酸根的物质的量为x；
根据电荷守恒（溶液中负电荷的总物质的量等于正电荷总物质的量）有n(Cl-)+2n(SO42-)=2n(Mg2+)+n(K+)；即(7.6+2x)mol=(2×3+5.8)mol；
所以解得x=2.1mol；所以硫酸根的物质的量浓度为C=n÷V=2.1mol÷3L=0.7mol/L；所以答案选C；

1年前