同在室温下，同种规格的铝片分别与下列溶液混合，反应速率最大的是（　　）

同在室温下，同种规格的铝片分别与下列溶液混合，反应速率最大的是（　　）
A. 0.2mol/L的盐酸15ml
B. 0.2mol/L的盐酸12ml
C. 0.25mol/L的硫酸12ml
D. 18.4 mol/L浓硫酸15ml
laker608 1年前 已收到4个回答 举报
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草帽海贼团One 幼苗

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解题思路：铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反应开始H+浓度越大，反应越快，以此解答．

A.0.2 mol•L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；
B.0.2 mol•L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；
C.0.25mol/L的硫酸H+浓度为0.5mol/L；
D．铝在浓硫酸中发生钝化反应而不能生成氢气；
故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，三者比较C的反应速率最大，
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质．

1年前

10

星子名字 幼苗

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氢离子浓度C>B>A,
至于D，铝在浓硫酸中表面被氧化为氧化铝薄膜，阻止进一步反应

1年前

2

abmee 幼苗

共回答了17个问题 举报

首先，这里都是铝跟酸的反应，最容易排除的是D答案，因为在室温下，浓硫酸会使铝钝化，也就是说基本不反应了。
A,B,C三种酸都可以与铝顺利反应，这时就要看哪一种的氢离子浓度最高了，因为铝跟酸的反应实质上是铝跟氢离子的反应，根据勒夏特列的化学平衡原理，反应物浓度越高，化学反应的速率就越快。这里A的氢离子浓度是0.1mol/L,B是0.2,而C则是0.3（因为硫酸是二元强酸）。因此反应最快的就是...

1年前

1

flyoverthegrass 幼苗

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因为每MOL硫酸离出2MOLH+
所以0.15MOL／L的硫酸溶液中H+浓度最大
而浓硫酸是不电离出H+的
故选C
多看课本，注重基础啊

1年前

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