0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.

0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．
magicdeman 1年前 已收到6个回答 举报
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sure44cn 幼苗

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解题思路：根据电子转移的关系可知R的化合价，根据化合价可知氧化物的化学式，根据质量和物质的量可求得R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．

n（H2）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，
根据2H+
得2e−
H2，
则生成0.3molH2共需0.6mol电子，
即0.2mol金属可失去0.6mol电子，
所以金属的化合价为+3价，
氧化物的化学式为R2O3，
M（R2O3）=[10.2g/0.1mol]=102g/mol，
所以M（R）=[102−3×16/2]=27，
为Al元素，在周期表第三周期ⅢA族．
答：R的相对原子质量为27，位于周期表第三周期ⅢA族．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查元素的相对原子质量的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断元素的化合价，根据化合价正确判断氧化物的化学式为解答该题的关键．

1年前

3

千里之外的羊 幼苗

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n(H2)=6.72/22.4=0.3 mol
所以转移的电子数为0.6 mol，产物中R的化合价为+3价（0.6/0.2），应该是第IIIA族元素
同时由转移0.6 mol电子知形成氧化物是能和0.15mol O2反应（0.6/4），使质量增加4.8 g（0.15·32），故0.2 mol该元素的质量为5.4 g（10.2-4.8），它的摩尔质量为27 g/mol（5.4/0.2...

1年前

2

HFYZX 幼苗

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由0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气可知：
2 R ===3 H2,
有电子转移数可知，2mol的R转移了6mol的电子。即R为正三。
0.2mol R与足量氧气化合后，产生10.2g的R的氧化物。由上一条件可以，氧化物应为 R2O3，所以有0.1molR2O3的质量为10.2g，解得R的相对原子质量为27，也就是Al,铝
，...

1年前

1

eisonwang 幼苗

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0.2mol金属，生成氢气0.3mol，金属与氢气2：3
所以是+3价的金属
4R+3O2==2R2O3
4mol-----2(2M+48)
0.2mol-----10.2g
M=27
Al元素，三周期三主族

1年前

1

书屋00 幼苗

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6。72/22。4=0.3就是生成0。3摩尔氢气，所以0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应就是说明该单质可以生成+3的离子，等量的R元素的单质和足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，该氧化物的化学式看作A2O3，可以计算得到A的相对原子质量为27，所以就是铝。
此类题目考的就是化合价和原子量，这是一个典型的题目。...

1年前

1

botop 幼苗

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0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气可知R最高价为+3价，等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，可以知R的原子量为27，所以它是铝
第三周期，III族

1年前

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