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在分析化学中,[H+]或〔OH-]计算允许的相对误差一般在±5%以内.以此为标准可以计算各种公式所使用的条件.
以一元弱酸HB为例,设其浓度为Cmol*L-1离解常数为Ka.
近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2
使用条件为:KaC>20Kw
最简公式[H+]=√(ka*C)
使用条件为:KaC > 20Kw C/Ka > 400;
极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw)
使用条件为:KaC<20 Kw C/Ka>400;
精确计算公式 [H+]3+Ka[H+]2—(Ka*C+Kw)*[H+]—Ka* Kw=0
使用条件为:KaC<20 Kw C/Ka<400;
1年前
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