等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨混合溶液,离子浓度大小比较是 NH+>Cl->OH->H+

等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨混合溶液,离子浓度大小比较是 NH+>Cl->OH->H+
请问为什么氢离子会小于氢氧根离子?氯化铵不是水解放出氢离子么?即氢离子浓度大于氢氧根浓度,一水合氨的电离很小啊,电离出来的铵根离子还要水解,而且一水合氨的电离和水解是相互促进的,那么为什么氢氧根离子会大于氢离子呢?
对来 还有氯化铵还会抑制氨水的电离，使氨水电离出的氢氧根离子更小了。
hwzwen 1年前 已收到8个回答 举报
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刁蛮女孩 幼苗

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因为NH4 + 与氨水浓度相等,而二者对于溶液酸碱性的影响又相反,所以应该比较他们的水解【NH4 +】和电离【NH3·H2O】程度的大小,因为NH3·H2O的Kb=1.8×10的-5次方,而NH4 +的水解常数Kh=Kw÷Kb=5.6×10的-10次方,所以是NH3·H2O的电离比NH4 +的水解强得多,这样一来,这种混合溶液就应该考虑NH3·H2O的电离,忽略NH4 +的水解.

1年前

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oo狗仔队 幼苗

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因为一水合氨会电离产生氢氧根离子 而其电离会达到一定的平衡 这时溶液中的铵根离子和氢氧根离子浓度就固定了 这时电离出来的氢氧根离子远远大于水电离出来的氢氧根离子
况且水电离的氢离子和氢氧根离子很小 且Kw=10 -14 氢离子的浓度是根据氢氧根的浓度变化的 他们的乘积是固定的 当氢氧根离子的浓度变大的时候 氢离子的浓度就会变小 才有上面的离子浓度比较式...

1年前

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yun198399 幼苗

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等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨混合溶液，氯化铵水解程度小于一水合氨的电离程度（这个你要记住），所以氢离子会小于氢氧根离子。

1年前

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晓曦_菲寞 幼苗

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从水解方面无法给你解释出来。
换个方面解释， 假设氢离子会大于氢氧根离子， 即 NH+>Cl->H+>OH-
往下推理， NH+ 与 H+ > Cl-与OH- ...

1年前

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天使跳舞16 幼苗

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等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨混合溶液,整个体系是呈碱性的，所以OH->H+
你说的氯化铵水解放出氢离子和一水合氨，由于体系中含有大量的一水合氨，水解是被抑制的
一水合氨电离小，那氯化铵的水解液很小啊 呵呵。最后是电离占主要的。所以呈碱性...

1年前

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刘晓路 幼苗

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肯定啊，你想啊，1.简单点H+ 会被OH-中和。
2.如果H+>OH-，溶液带电了
3.还有就是纠正你一点，电离其实要比水解强很多很多，别弄错了。
换个角度，因为NH3H2O电离，所以生成OH-，抑制了水的电离，也就抑制了NH4+水解

1年前

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mint2dawn 幼苗

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1年前

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flowershua 幼苗

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从电荷平衡的角度来说，如果是 NH+>Cl->H+>OH-，请问如何使得电荷的代数和为零？分段看，如果是NH+>Cl-而且H+>OH-都是正电荷比负电荷多。如何使得电荷的代数和为零？

1年前

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