1 过氧化氢 2、氯化钾 3、硫酸钠 4、过氧化钠 5、盐酸 6氧气 ,只含极性键的是 ,只含非极性键的是 ,既含

同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6
只含极性键/5
只含非极性键/6
既含极性键又含非极性键/1

只含极性键的：氯化氢，硫酸钠（硫酸根内部为极性键，硫酸根与钠离子之间为离子键），盐酸为混合物（氯化氢为极性键）
只含非极性键的：氧气,，过氧化钠与Na*[:O:O:]2-Na*由非极性键和离子键构成
既含极性键又含非极性键的：过氧化氢（电子式：H:O:O:H氧原子的上下都还各有两个电子）氢氧间为极性键，氧氧间为非极性键。...

只含极性键：5
只含非极性键：6
既含极性键又含非极性键：1