如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程:

如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程:

(1)写出a点以前发生反应的化学反应方程式______
(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式______
(3)若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于______moL(用m表示).
梦开始的地方sha 1年前 已收到1个回答 举报

韵致飞舞 幼苗

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解题思路:(1)碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠;
(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成的是氯化钠、水以及二氧化碳;
(3)根据碳酸钠和盐酸之间的反应结合溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1进行计算即可.

(1)碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠,即Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,故答案为:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成的是氯化钠、水以及二氧化碳,实质是:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故答案为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(3)设和碳酸氢钠反应的盐酸的物质的量是x,
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
11 1 1
m m m m
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
111
xxx
则Cl-的物质的量为:m+x,HCO3-的物质的量为:m-x
使Cl-和HCO3-的物质的量比是2:1,即[m+x/m−x]=[2/1],解得x=[m/3]mol,
加入盐酸的物质的量=[m/3]mol+mmol=[4m/3]mol,故答案为:[4m/3]mol.

点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算.

考点点评: 本题以图象题的形式考查钠及化合物的性质及计算,为高频考点,把握图象中各阶段的物质的量的关系及各阶段发生的化学反应为解答的关键,注意反应的先后顺序,侧重分析与计算能力的综合考查,题目难度中等.

1年前

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