仔细阅读下列材料。材料一：1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片段），并在他
| 仔细阅读下列材料。 材料一：1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片段），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。 材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布类铝他发现的新元素镓（元素符号Ga）X的性质；镓是银白色金属，密度4.7g/cm3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9g/cm3～6.0g/cm3之间。 材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g/com3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右，常见化合价为－3。 请回答下列问题：  （1）镓元素原子的质子数为__________________，其原子最外层电子数为_____________； （2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识： 物理性质：_________________________________________-； 化学性质（请用化学方程式表示）：； 用途：___________________________________________________________。 （3）氢氧化镓与氢氧化钾都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为 。 |
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（1）31 3
（2）物理性质：银白色金属，密度为5.94g/com3
化学性质：2Ga＋6H20
2Ga(OH)3＋3H2↑
用途：制造半导体材料
（3）Ga2(SO4)3
分析：（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，进行解答；
离原子核最远的是最外层，依据原子结构示意图即可解答；
（2）物质的色、味、态、熔、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质；物质的化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、热解性等，通常描述的语句中有能、可以、可等字眼儿进行解答；
（3）由于镓常见化合价为+3，硫酸根的根价为-2，利用十字交叉法即可写出化学式．
（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示意图可知镓元素原子的质子数为：31；
最外层电子数为：3；
（2）根据物质的色、味、态、熔、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质，从题中可知
镓的物理性质为：镓是银白色金属，密度为5.94g?cm -3 ；
根据镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓反应化学方程式为：2Ga+6H 2 O
2Ga（OH） 3 +3H 2 ↑；
根据目前金属镓广泛用于制造半导体材料，可知镓的用途为：制造半导体材料；
故答案为：银白色金属，密度为5.94g?cm -3 ； 2Ga+6H 2 O 2Ga（OH） 3 +3H 2 ↑； 制造半导体材料；
（3）由于镓常见化合价为+3，硫酸根的根价为-2，利用十字交叉法写出硫酸镓的化学式为：Ga 2 （SO 4 ） 3 ；
故答案为：Ga 2 （SO 4 ） 3 ．
（2）物理性质：银白色金属，密度为5.94g/com3
化学性质：2Ga＋6H20
2Ga(OH)3＋3H2↑用途：制造半导体材料
（3）Ga2(SO4)3
分析：（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，进行解答；
离原子核最远的是最外层，依据原子结构示意图即可解答；
（2）物质的色、味、态、熔、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质；物质的化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、热解性等，通常描述的语句中有能、可以、可等字眼儿进行解答；
（3）由于镓常见化合价为+3，硫酸根的根价为-2，利用十字交叉法即可写出化学式．
（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示意图可知镓元素原子的质子数为：31；
最外层电子数为：3；
（2）根据物质的色、味、态、熔、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质，从题中可知
镓的物理性质为：镓是银白色金属，密度为5.94g?cm -3 ；
根据镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓反应化学方程式为：2Ga+6H 2 O
2Ga（OH） 3 +3H 2 ↑；根据目前金属镓广泛用于制造半导体材料，可知镓的用途为：制造半导体材料；
故答案为：银白色金属，密度为5.94g?cm -3 ； 2Ga+6H 2 O
2Ga（OH） 3 +3H 2 ↑； 制造半导体材料；（3）由于镓常见化合价为+3，硫酸根的根价为-2，利用十字交叉法写出硫酸镓的化学式为：Ga 2 （SO 4 ） 3 ；
故答案为：Ga 2 （SO 4 ） 3 ．
1年前
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